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如何检测氢氧化钠是否变质

如何检测氢氧化钠是否变质

作者:www.zjxgf.com    来源:www.zjxgf.com   发布时间:2018-12-27 11:32    浏览量:

  一、氢氧化钠变质的原因:

  1。氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化,而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化。反应化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体必须 保存。

  2.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,而是用橡皮塞。其原因是在常温下,氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物能使瓶口与瓶塞黏合在一起,其反应化学方程式为:SiO2 + 2NaOH=X + H2O,试推断X的化学式为 。

  常见陷阱

  ①氢氧化钠溶液敞口放置,溶液质量会减小。

  注意:露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分,又吸收空气中的二氧化碳,造成溶液质量增加。

周易彩票   ②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

  注意:常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应,使瓶口与瓶塞黏合在一起。

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  二、如何检验氢氧化钠变质:

  分析我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水,一般不通过物理方法进行鉴别。

  方法

  1.加酸,如稀盐酸 现象:有气泡产生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

周易彩票   2.加碱,如Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 现象:有白色沉淀产生。

周易彩票   Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

周易彩票   3.加盐,如CaCl2或Ca(NO3)2溶液、BaCl2或Ba(NO3)2溶液。 现象:有白色沉淀产生。

  Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ca(NO3)2 =CaCO3↓+2NaNO3;

  Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ba(NO3)2 =BaCO3↓+2NaNO3。

  常见陷阱

  ①直接加入无色酚酞,观察到无色酚酞变红,就说氢氧化钠变质。

  注意:碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红

  ②滴加几滴稀盐酸,没有看到气泡,就说氢氧化钠没有变质

  注意:盐酸先与氢氧化钠反应,后与碳酸钠反应,少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了,所以看不到气泡。

  拓展研究

  1.如果用盐酸来检验时,所取盐酸的量必须过量。

  实际操作时当Na2CO3的质量较多,而盐酸的质量较少时,也有可能发生反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,此时并没有产生气泡。当盐酸的量比较多时会进一步发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

  2.关于盐的选择,好选取BaCl2,不宜用CaCl2。

  因为向待测溶液中加入CaCl2溶液后,即使NaOH固体没有变质,也可能会有白色浑浊出现。原来是,当加入的CaCl2溶液中的Ca2+与NaOH中的OH-的浓度比较大时,也会因为一定温度下Ca(OH)2的溶解度相对比较小,而有部分Ca(OH)2晶体析出,使得溶液中出现浑浊现象,导致判断结果错误。

  三、如何检验氢氧化钠部分变质:

周易彩票   分析样品溶液中溶质的成分

  1.如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是碳酸钠(Na2CO3)和氢氧化钠(NaOH) 混合物;

  2。如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是碳酸钠(Na2CO3);

  3.如果氢氧化钠溶液是没有变质,溶液中的溶质是氢氧化钠(NaOH);

  因此,要想检验氢氧化钠(NaOH)是否存在,必须要除去碳酸钠(Na2CO3)的干扰。

  实验操作

  1.先除去碳酸钠(Na2CO3)。方法:加入足量的氯化钡溶液(或氯化钙溶液),过滤。

  2。检验氢氧化钠(NaOH)的存在。方法:向所得滤液中加入无色酚酞(或硫酸铜溶液)。

  现象1:①产生白色沉淀,②无色酚酞变红(或产生蓝色絮状沉淀)。

  结论:氢氧化钠部分变质。

  现象2:①产生白色沉淀,②无色酚酞不变色(或不产生蓝色絮状沉淀)。

  结论:氢氧化钠完全变质。

  常见陷阱

  ①直接加入无色酚酞,观察到无色酚酞变红,就说氢氧化钠变质。

  注意:碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红。

  ②不是加入盐,而是加酸或碱;注意:检验部分变质,只能加盐。

  除去碳酸钠时,不能用Ca(OH)2(氢氧化钙),因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验。反应方程式:

  Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

  除去碳酸钠时,不能用酸,因为酸先与氢氧化钠反应,后与碳酸钠反应。

  ③不是加入足量的盐,而是少量的盐;注意:盐必须足量,原因是要排除碳酸钠的干扰。

周易彩票   四、探究如何除去部分变质后的杂质:

  1.将变质后的氢氧化钠固体充分溶解在水中;

  2.加入适量的Ca(OH)2溶液(石灰水)或Ba(OH)2溶液;

周易彩票   3.过滤后可得到氢氧化钠溶液;若将溶液蒸发溶剂便得到氢氧化钠固体。反应化学方程式为:Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

  Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

  常见陷阱

  注意:如果除杂,只能加碱

  ①不能选用盐酸或硫酸等酸溶液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质。

  ②不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会和碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质。

  拓展研究

  当我们明确知道NaOH中已经出现了Na2CO3杂质,在探讨如何除去杂质时,可以这样考虑:变质后的NaOH溶液中会有较多的CO32-,可以加入含Ca2+或Ba2+的溶液,与CO32-结合成沉淀,通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质,考虑到原来NaOH溶液中存在OH-,所以可以加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液就可以除去其中的Na2CO3杂质了。

  此时选用Ba(OH)2溶液的效果比较好。因为,一定温度下Ca(OH)2溶液的质量分数相对比较小,溶液相对比较稀,除去杂质的效果远远不如用Ba(OH)2溶液好。

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